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王鹤钧:还原性

2020-11-16 10:05 浏览:

王鹤钧:还原性

  不可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断自发进行的反应中氧化剂的氧化性可以弱于甚至是远弱于还原剂(中学认为氧化剂氧化性一定强于还原剂,然而这种认知实际上完全错误,氧化剂氧化性与还原剂的氧化性无任何关系)例如:过氧化氢的氧化性远强于氯气,且其将氯气氧化为高氯酸是可以自发进行的(标准电极电势差超过0.2,氧化还原反应就可以完全进行):(标准电极电势:H2O2—1.77—H2O,Cl2—1.36—Cl,ClO4—1.39—Cl2)然而二者的反应却是前者被氧化:H2O2 + Cl2 → 2HCl + O2这是因为氧化还原反应大都存在动力学障碍

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